| PISM - MÓDULO II |
| 1. Reações Químicas |
| - Substâncias Inorgânicas |
| - Representar, pela linguagem simbólica (equações químicas), as reações de neutralização ácido-base e reações de ácidos com metais que liberam gás hidrogênio. |
| - Representar, pela linguagem simbólica (equações químicas), as reações dos principais óxidos e sais. |
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| 2. Os Estados da Matéria |
| - Soluções |
| - Classificar as soluções em: diluída, concentrada, de acordo com a quantidade relativa de soluto e solvente; solução saturada e não saturada, baseando no coeficiente de solubilidade. |
| - Prever a solubilidade de uma substância a partir de gráficos de curva de solubilidade, em função da temperatura e pressão (para gases). |
| - Calcular e interpretar dados sobre a concentração de soluções expressas nas unidades: g/L, mol/L, porcentagem em massa (%) e ppm. |
| - Calcular a concentração de soluções formadas a partir de solutos diferentes que reagem entre si. |
| - Gases |
| - Relacionar a hipótese de Avogadro com a construção do conceito de molécula. |
| - Efetuar cálculos envolvendo as grandezas: volume molar, massa molar, número de moléculas, levando em conta que a quantidade de |
| moléculas contidas em 22,4 litros (volume molar do gás ideal nas CNTP) é 6,02 X 10 |
| - Aplicar as leis dos gases, equação geral dos gases e a equação de Clapeyron, na resolução de situações-problema (coti-diano), utilizando as unidades: atmosfera, milímetros de mercúrio, pascal, litro, metro cúbico, grau Celsius, Kelvin, mol. |
| - Descrever as principais fontes e processos de obtenção dos gases: carbônico, oxigênio e hidrogênio por meio da linguagem discursiva, de |
| esquemas e da linguagem simbólica própria da química (equações químicas). |
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| 3. Termoquímica |
| - Classificar as reações quanto à energia absorvida ou liberada (endotérmicas ou exotérmicas). |
| - Calcular a variação de entalpia (∆H) de reações, a partir de gráficos de energia, tabelas ou equações termoquímicas (aplicação da lei de Hess). |
| - Calcular a variação de entalpia (∆H) de uma reação a partir de energia de ligação e vice-versa. |
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| 3. ÓTICA GEOMÉTRICA |
| - Ótica geométrica. |
| Descritores: |
| (39) Aplicar as leis da reflexão e da refração ao estudo de interfaces planas e esféricas entre dois meios e à interpretação de fenômenos óticos. |
| (40) Descrever a formação de imagens em espelhos e lentes delgadas. |
| (41) Aplicar a ótica geométrica para descrever o funcionamento do olho humano e de instrumentos óticos como microscópios, câmeras fotográficas, projetores e telescópios. |
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| 4. Funções Químicas |
| - Substâncias Orgânicas |
| - Classificar os átomos de carbono de uma cadeia. |
| - Reconhecer fórmulas representativas das funções: hidrocarbonetos (alcanos, alcenos e dienos, alcinos, ciclanos, ciclenos e hidrocarbonetos |
| aromáticos), álcool, aldeído, cetona, éter, ácido carboxílico, éster e nitrocompostos. |
| - Prever a hibridação de moléculas que contenham carbono. |
| - Escrever os nomes (usual e IUPAC) e as fórmulas (molecular e estrutural) de compostos representativos de: hidrocarbonetos, álcool, aldeído, |
| cetona, éter, ácido carboxílico e éster. |
| - Reconhecer fórmulas representativas das funções: amina, amida e nitrila |
| - Expressar nomes (usual e IUPAC) e fórmulas (molecular e estrutural) de compostos representativos, tais como: alcalóides, anilina e uréia. |
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| 5. Poluição |
| - Identificar os principais geradores de poluição da natureza: lixo doméstico e industrial, poluentes atmosféricos: NO2, SO2, CO2, CP. aldeidos. hidrocarbonetos e clorofluorcarbonetos (CFC), bem como descrever os principais problemas gerados pela presença dos mesmos. |
| - Reconhecer os efeitos provocados pela poluição: chuva ácida, efeito estufa, camada de ozônio, etc.. |
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